物質的量（上）

凌晨兩點了，葉婷還在原神里悠閑地與神里綾人對話，這時，神里綾人指向了一個鏈接。

葉婷開始納悶了：綾人這家伙會給我推什么鏈接，是充月卡的？充原石的？還是黃色鏈接，算了，先點開吧！HH的防火軟件應該擋得住。

她一點開，就被吸進了手機，她看見一位老師站在講臺上講化學，她定睛一看，不看不得了，一看嚇一跳?！斑@不是我閨蜜曾老師嗎？她又在講什么(???.???)????，我聽聽”

只見曾老師在講物質的量。

“物質的量知識點有這些，你來看一看?！?/p>

一、物質的量及其單位：

1、物質的量：與質量、長度等一樣，是科學上來研究微粒的物理量。它的單位是摩爾。即：摩爾是表示物質的量的單位。(mol)

2、摩爾的基準：科學上以12克12C所含的原子數作為摩爾的基準。即每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒，近似值為6.02×1023。

小結：物質的量n〔mol〕=N/NA

二、摩爾質量：1mol物質中，微粒數是確定的，因而其總質量也隨之確定。

定義：1mol物質的質量叫該物質的摩爾質量。

單位： 小結：物質的量n〔mol〕=物質的質量(g) 摩爾質量(g/mol)

例：33g二氧化碳的物質的量是？與多少克氫氣所含的分子數相等？

三、氣體摩爾體積： 1、固體和液體的摩爾體積：

2、氣體的摩爾體積： 氣體體積由分子間的平均距離決定，在一樣條件下分子間平均距離相等，則體積相等。

定義：在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4升，這個體積叫做氣體摩爾體積。

單位“升/摩〞。

小結：物質的量n〔mol〕=V/Vm

四、阿伏加德羅定律及其應用：

定義：在一樣的溫度和壓強下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數目的分子，這就是阿伏加德羅定律〔即三同和一同〕。

PV=nRT 該定律的推論

推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，

即推論2：同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，即V1n1?。 V2n2P1n?1。 P2n2

推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即m1M1d1。 ??m2M2d2V1M2?。 V2M1

推論4：同溫同壓下，同質量的氣體體積之比等于摩爾質量之反比，

即推論5：混和氣體平均分子量的幾種計算方法：

(2)因為相對密度 D? (1)標準狀況下，平均分子量M?22.4d 〔∴d=M〕(1mol的物質所具有的質量) 22.4d1M1?,所以M1?DM2 d

本書首發來自17K小說網，第一時間看正版內容！